锂结构式

　　锂分子式为LI，银白色软金属。单质。

性质

　　密度：0.534（20℃），熔点：180.54℃，沸点：1336℃（有文献报道1341）。原子序数3，原子量6.94，核外电子排布式1s22s1，在元素周期表中第二周期第Ⅰ主族。在常温下是银白色金属，密度0.534g/cm3，熔点180.54℃，沸点1317℃，硬度0.6，导电性11.2(Hg=1)，锂是最轻的金属。化学性质活泼，电离势520.27kJ/mol。电负性1.0。可与氧、氯、氮、硫等直接化合。在常温下锂跟氮化合生成氮化锂(Li3N)，在500℃时跟氢化合生成稳定的氢化锂(LiH)。

　　在空气中迅速氧化变暗。加热能与氢、氮、氧化合。能与水反应，但比其他碱金属稍缓。锂加热至1340℃以上，可制成锂蒸气。锂蒸气的组分之一为锂分子(1ithium molecule，Liz)，为双原子分子。锂原子是最小的碱金属原子，具有许多不同于其他碱金属原子的性质。锂分子性质象氢分子。

　　1817年瑞典化学家阿尔费德逊研究锂长石时得到硫酸锂，从而发现了锂，1865年德国化学家本生等电解氯化锂制得金属锂。在自然界中，锂主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿的形式存在，工业上由电解熔融的氯化锂来制取锂。

制备方法

　　主要存在于锂辉石、锂云母等以及盐湖中。可由电解熔盐电解质KCl-LiCl(60％)制取。在自然界中主要存在于锂辉石和锂云母中。由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。

　　原子序数3，原子量6.941，化合价+1。在空气中易受氧化而变暗；须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。能与水和酸作用放出氢，易与氧、氮、硫等化合。

　　锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。

 　　氧化物离解能（Do）：3.4（eV）

　　元素电离能（Ei）： 5.39(eV)

主要用途

　　用于原子能工业以及制基合金和轻质合金（与铍、镁、铝等），并可用作冶金工业中得脱氧剂和脱泡剂。在冶金工业中锂可用作脱氧剂和脱氯剂并用以制取轻质铝合金。由于锂易被氧化，它通常保存在液体石蜡中。将质量数为6的同位素(6Li)放在原子反应堆中用中子照射，可以得到氚，氚用来进行热核反应，是制造氢弹的重要材料。锂跟水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，跟盐酸反应生成氯化锂和氢气。用于作冶金的脱气剂，制轻合金和锂电池锂同位素能用于制氚。锂化合物还用于制某些玻璃、瓷釉，以及用作治疗精神病的药物(如碳酸锂)。用作还原剂与氢化剂、合金硬化剂、铜和铜合金中脱氧剂，也用于有机合成 。

对环境的影响

健康危害

　　侵入途径：吸入、食入。

　　健康危害：本品具有强烈腐蚀性，眼和皮肤接触引起刺激或灼伤。

毒理学资料及环境行为

　　急性毒性：LD501000mg/kg(小鼠腑腔内)

　　危险特性：化学反应活性很高，加热至熔融状态时能在空气中自燃，但粉尘能在常温下燃烧。遇水或酸发生反应放出氢气及热量，能引起燃烧。燃烧后即成熔融物流散，并放出白色浓烟，使火场全部荫蔽。金属锂能在空气、氧气、氮气或二氧化碳中燃烧，特别是有氧化锂或氮化锂存在下极易燃烧。锂在高温下能与混凝土或其它含湿的材料猛烈的应，反应放出的氢气与空气能形成爆炸性混合物。与卤素、硫、磷等发生剧烈的化学反应，引起燃烧。

　　燃烧(分解)产物：氧化锂。

应急处理处置方法

泄漏应急处理

　　 隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：收入金属容器并保存在煤油或液体石蜡中。大量泄漏：与有关技术部门联系，确定清除方法。

防护措施

锂电池

　　呼吸系统防护：一般不需要特殊防护,但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防尘口罩。

　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

　　身体防护：穿化学防护服。

　　手防护：戴橡胶手套。

　　其它：工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生。

急救措施

　　皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

　　食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

　　灭火方法：禁止使用水、泡沫或卤化物灭火剂。用二氧化碳与干粉也无效。最好的灭火方法是用干燥石墨粉和干砂闷熄火苗，隔绝空气。